考点一　水溶液中离子平衡知识综合

考纲

要求 1.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

2．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

3．了解水的电离、离子积常数。

4．了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

5．了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用 考纲

说明 　　电解质溶液是高中化学重要的基础知识之一，特别是水溶液中的离子平衡知识(包括弱电解质的电离，水的电离以及盐类水解平衡)更是高考考查的重点和热点内容。题型以选择题为主，也会在简答题和综合题中出现，多以拼盘式考查，命题形式稳中有变，不仅涉及定性推理，有时也涉及定量计算，知识涉及面广泛，思维层次不断提高，综合性较强。充分体现新课程标准的命题思路 　　1.(2016·上海高考)能证明乙酸是弱酸的实验事实是(　　)

　　A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2

　　B．0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH大于7

　　C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2

　　D．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红

　　解析：选B　A项，只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，错误；B项，该盐水溶液显碱性，可以证明乙酸是弱酸，正确；C项，可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但不能证明其为弱酸，错误；D项，可以证明乙酸具有酸性，但不能证明其酸性强弱，错误。

　　2．(2016·全国卷Ⅲ)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)

　　A．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

　　B．将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大

　　C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

　　D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

解析：选D　A项，CH3COOHCH3COO－＋H＋，K＝，则＝，加水稀释，K不变，c(CH3COO－)减小，故比值变大；B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，K＝，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(