[板书]第二节 影响反应速率的因素

　　一、浓度对化学反应速率的影响

　　[提出问题]浓度是怎样影响化学反应速率的？

　　[收集事实]途径：1. 通过演示实验来观察化学反应的进行。2. 回顾过去已有的化学知识和所掌握的实验事实。

　　[实验2-2]在温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4溶液与不同浓度的H2C2O4 溶液反应的对比实验。

　　[填写] 实验记录卡：

加入试剂 0.2mol/L的H2C2O4 0.1mol/L的H2C2O4 实验现象 褪色时间 结论 　　[提问]实验现象：加入0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。

　　[总结]浓度对反应速率的影响规律。

　　[板书]2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

　　当其它条件不变时，增加反应物的浓度增大反应速率，减小反应物的浓度反应速率减慢。

　　[思考]为什么增大反应物的浓度会影响反应速率呢？

[回答]当增加反应物的浓度时，活化分子的数量增加，有效碰撞的频率增大，导致反应速率增大。

　　[讲解]固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量，不会影响反应的速率。

　　[提出问题]压强是怎样对化学反应速率进行影响的？

　　[板书] 二、压强对化学反应速率的影响

　　 [思考]压强对气体物质的浓度有何影响？

[讲解]1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就缩小到原来的一半，单位体积内的分子数就增多到原来的2倍，即体系中各气体的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。