3．测量锌与稀硫酸反应的速率的实验设计

　　(1)确定变量--稀硫酸的浓度不同。

　　(2)找出某个易于测量的物理量或性质变化--测量相同时间放出H2的体积或产生相同体积H2所用的时间。

　　(3)控制不变的因素--锌粒的表面积、温度、时间(或H2的体积)。

　　[成功体验]

　　3．对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法中不正确的是(　　)

　　A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响

　　B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同浓度的硫酸反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响

　　C．可记录溶液中c(H＋)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率

　　D．可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率

　　解析：选D　温度变化不能定量反映化学反应速率，D错误。

　　4.用大理石(杂质不与稀盐酸反应)与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如右图所示，下列有关说法正确的是(　　)

　　A．OE段表示的反应速率最快

　　B．EF段表示的反应速率最快，收集的CO2最多

　　C．FG段表示的收集的CO2最多

　　D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增大

　　解析：选B　CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，图像的横坐标是时间。纵坐标是生成二氧化碳的体积，很明显是用单位时间内放出CO2的体积来表示其反应速率的，表现在图像上就是曲线的斜率，斜率越大，反应速率越大，放出的CO2越多。由图可以看出，EF段反应速率最快，收集的CO2最多；整个反应过程中，反应速率加快的幅度先小(OE段)后大(EF段)再小(FG段)，而不是逐渐增大，所以只有B项正确。

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