Ⅰ.表示T2>T1，正反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动。

　　Ⅱ.表示p2>p1，A的转化率减小，说明正反应是气体总体积增大的反应，压强增大，平衡逆向移动。

　　Ⅲ.生成物C的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率a>b，故a使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a增大了压强(压缩体积)。

　　三、百分含量(或转化率)－压强－温度图象

　　解题策略--"定一议二"。

　　在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如Ⅰ中确定压强为105 Pa或107 Pa，则生成物C的百分含量随温度T的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物C的百分含量随压强P的变化可以发现，压强增大，生成物C的百分含量增大，说明正反应是气体总体积减小的反应。

　　[练习]

　　1．如图是可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)＋3D(g)(正反应ΔH>0)的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与图中情况相符的是(　　)