保存方法 保存在水中 密封 相互转化

4．磷及其化合物的性质

（1）磷单质的化学性质和用途

4P+5O2 2P2O5

2P＋3Cl2 2PCl3（l）

2P＋3Cl2 2PCl5（s）

用途：制高纯度磷酸、红磷用于制农药、安全火柴、白磷制造燃烧弹和烟幕弹。

（2）磷的化合物

①P2O5：极易溶于水，是较好的干燥剂（吸湿性很强）能与水作用：

P2O5+H2O（冷）=2HPO3（剧毒）

P2O5+3H2O（热）=2H3PO4（无毒）

②H3PO4：无色晶体，与水任意比例互溶，有吸湿性，可作干燥剂，属非氧化性酸，沸点高。

化学性质：具有酸的通性，是三元中强酸，是一种高沸点酸。能与碱中和、与NaBr、NaI作用。

③磷酸盐：

溶解性：磷酸二氢盐均易溶于水，溶液呈酸性；磷酸盐和磷酸一氢盐除钾、钠、铵盐外不溶于水。

相互转化：

磷酸盐 磷酸一氢盐 磷酸二氢盐

2．原理、规律、疑难剖析：

1．氮族元素最外层电子都是5个，主要显+5、+3、－3价。本族元素形成的+3、－3价化合物中其原子已达到稳定结构，如NH3、PCl3、BiCl3、Mg3N2。

2．在氮族元素中氮和其它元素比较，有很大的特殊性，它的主要化合价有－3、+1、+2、+3、+4、+5等多种氮元素能以不同的价态与氧结合，可以形成多种氧化物：N2O、NO、N2O3、N2O4、NO2、N2O5。在这些氧化物中NO2和N2O4可以通过非氧化还原反应相互转化：2NO2 N2O4。

有关氮的氧化物知识应注意：

①NO是一种无色无味气体，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒。接触空气后立即被氧化为NO2而变红棕色，收集NO气体必须用排水集气法。实验室中制NO气体是铜与硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

NO在神经信号传递、血压生理调控、血流量控制、免疫调节、抵抗感染等方面起到了重要作用，被称为"明星分子"或"信使分子"（2004年高考理综27小题）。

②NO2是一种红棕色、具有剌激性气味、有毒的气体。它与水反应，而易溶于水：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO↑

在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。

在NO2中，因N的价态较高，它的氧化性较强，NO2能氧化SO2、KI等物质：

NO2+SO2=SO3+H2O