答案　C

　　2．锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为：Zn(s)＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3(s)＋2NH3＋H2O，在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是(　　)

　　A．Zn B．碳 C．MnO2和NH D．Zn2＋和NH3

　　答案　C

　　解析　Zn在负极上被氧化，剩余的物质将在正极上反应得到Mn2O3，NH3和H2O。

　　3．固体氧化物燃料电池是由美国西屋(Westinghouse)公司研制开发的。它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是(　　)

　　A．有O2放电的a极为电池的负极

　　B．有H2放电的b极为电池的负极

　　C．a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　D．该电池的总反应方程式为2H2＋O2高温,2H2O

　　答案　BD

　　解析　固体介质允许O2－通过，说明为非水体系，因此a极反应不正确，这种表达是水溶液中进行的反应，a极反应应该是：O2＋2e－===O2－，b极反应：H2－2e－===2H＋，总反应方程式是H2＋O2\s\up7(高温(高温)H2O

　　4．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

　　负极：Pb＋SO－2e－===PbSO4

　　正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

　　今欲制得Cl2 0.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol　 　 D．0.20 mol

　　答案　C

　　解析　要求得硫酸的量，需首先找出铅蓄电池的总反应。将上述两个电极反应合并可得：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。而在制取Cl2时，每生成1 mol Cl2，电子转移2 mol，现需要转移电子0.050 mol×2＝0.100 mol。由铅蓄电池总反应可知，每转移0.100 mol电子，将消耗0.100 mol 硫酸。

5．为体现"绿色奥运"、"科技奥运"的理念，中国将在2008年北京奥运会时推出国产燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和拍摄车，该车装有"绿色心脏"--质子交换膜燃料电池。下图是某科技杂志登载的该电池原理示意图。下列叙述正确的是(　　)