解析：选A　增大压强不一定加快反应速率，如在等容条件下，充入非反应气体，虽然压强增大，但是各组分的浓度不变，反应速率不变，故选项A符合题意。

　　2．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

　　(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

　　(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：___________________________________________。

　　(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2，则很快产生气体：________。

　　(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：________。

　　(5)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：________________________________________________________________________。

　　答案：(1)光　(2)反应物的接触面积　(3)催化剂

　　(4)反应物本身的性质　(5)反应物的浓度

　　[三级训练·节节过关]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　1．下列说法正确的是(　　)

　　A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

　　B．化学反应速率只能加快不能减慢

　　C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

　　D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

　　解析：选A　A项，参加反应物质本身的性质是决定化学反应速率的主要因素，正确；B项，化学反应速率既能加快也能减慢，错误；C项，浓度会影响化学反应速率，但不是决定化学反应速率的主要因素，错误；D项，若反应物是固体或纯液体，则增加反应物的用量不能增大反应速率，错误。

　　2．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在5 L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率v为(　　)

　　A．v(O2)＝0.01 mol·L－1·s－1

　　B．v(NO)＝0.08 mol·L－1·s－1

　　C．v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1

　　D．v(NH3)＝0.001 mol·L－1·s－1

　　解析：选C　半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则用NO表示的反应的平均速率v(NO)＝＝0.002 mol·L－1·s－1；又因为反应速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)＝0.002 mol·L－1·s－1，v(O2)＝0.002 5 mol·L－1·s－1，v(H2O)＝0.003 mol·L－1·s－1。

　　3．对于下面反应的说法中正确的是(　　)

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑