(4)酸、碱、盐在水溶液中的反应，实质是它们电离出的离子之间的作用。

　　重难点二、离子反应及其发生条件

　　1．书写离子方程式需注意的事项

　　(1)非水溶液或非熔融状态下的反应，没有自由移动的离子参加或生成，因此没有离子方程式。如：

　　①固体间反应无离子方程式。如：NH4Cl与Ca(OH)2固体混合物共热制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2△,2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；

　　②浓H2SO4与固体物质(NaCl、Cu等)反应无离子方程式；

　　③气体之间的反应(不在水中进行)无离子方程式。

　　如：HCl(g)＋NH3(g)===NH4Cl(s)。

　　(2)离子方程式书写的"拆"要正确

　　①难溶物质、难电离物质、气体、单质、氧化物、非电解质等均应写成化学式，其中难电离物质包括弱酸(HF、H2CO3、CH3COOH、H3PO4、H2S等)、弱碱[NH3·H2O、Cu(OH)2等]和水。

　　②强酸、强碱和易溶于水且易电离的盐改写成离子形式。

　　③多元弱酸的酸式酸根离子，在写离子方程式时不能拆开写。如：NaHCO3写成Na＋、HCO，再如NaHS、NaHSO3等。

　　硫酸的酸式酸根离子，在写离子方程式时写成H＋、SO。

　　④微溶物质作为反应物，若是澄清溶液写成离子形式，若为悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标号↓)。

　　如：澄清石灰水与稀HNO3反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O；

　　石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－；

　　Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋SO==Ag2SO4↓。

　　⑤氨水作为反应物时写成NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3(标号↑)和H2O。

　　(3)注意"量的变化"(滴加的顺序或反应物的相对用量)

　　①在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(反应后溶液中有CO而无HCO)：

　　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

　　②在Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液(反应后溶液中既有CO，又有HCO，所以只写1个HCO)：

　　Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

　　(4)必须满足两个"守恒"：