弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH－，盐的阴离子结合水产生的H+，相互促进水解，所以水解程度较大。

　　溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。

2．盐与盐混合时的互促水解问题

盐与盐的反应又分以下几种情况：

(1)两种水解情况相同的盐溶液的反应。

　　①NaHCO3和Na2SiO3的反应，NaSiO3的水解程度远大于NaHCO3的水解程度，因而Na2SiO3的水解抑制了NaHCO3的水解而促进了HCO3－的电离。HCO3－H++CO32－，HCO3－的电离反过来又促进了SiO32－的水解，其反应为：

　　Na2SiO3+2NaHCO3＝H2SiO3↓+2Na2CO3

　　同理：NaAlO2+NaHCO3+H2O＝A1(OH)3↓+Na2CO3

　　②硝酸银与氯化铝的反应，因两者水解都显酸性，相互抑制，不利于水解的进行，发生复分解反应生成难溶物(AgCl)，因此发生的反应为3AgNO3+AlCl3＝3AgCl↓+Al(NO3)3。

(2)两种水解情况相反的盐溶液的反应，主要有如下几种情况：

①"双水解"反应趋于完全，其离子方程式中应用"＝="连接，并应标明产物的状态符号"↑""↓"。如泡沫灭火器的反应原理可表示为Al3++3HCO3－＝A1(OH)3↓+3CO2↑。

如Na2S与Al2(SO4)3之间的反应：

S2－+H2OHS－+OH－

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

两离子的水解相互促进，其反应式为3S2－+2Al3++6H2O＝=2Al(OH)3↓+3H2S↑。

②发生复分解反应。当发生复分解反应生成沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应，如Na2S溶液和CuSO4溶液混合，其反应式为S2－+Cu2+＝CuS↓。

③发生氧化还原反应。物质之间能发生氧化还原反应，也能发生水解反应，通常是以氧化还原反应为主。如Na2S溶液与FeCl3溶液混合，其反应式为S2－+2Fe3+＝S↓+2Fe2+。

3．互促水解离子方程式的书写：

(1)弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解。如NH4+与S2－、HCO3－、CO32－、CH3COO－等虽然相互促进，却仍是部分水解(离子间能在溶液中大量共存)，此双水解仍用""表示。NH4++CH3COO－H2O+ NH3·H2O。

　　(2)完全双水解反应：

某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全。常见的能发生相互促进水解的离子有：Al3+与S2－、HS－、CO32－、HCO3－、AlO2－；Fe3+与AlO2－、CO32－、HCO3－；NH4+与AlO2－、SiO32－等。