【新课教学】

【探究实验】活动设计--盐（正盐）溶液的酸碱性

　 分组测定下列盐的水溶液的PH

NaCl、NH4Cl、

Na2CO3、Al2（SO4）3

NaNO3、 Na2CO3、

　　【总结】 正盐溶液不一定都显中性，有呈酸性的，也有呈碱性的，且不同的正盐酸性或碱性的强弱也有所不同。

　　【讨论】活动设计--盐溶液的酸碱性与生成盐的酸和碱是否存在某种关系呢？

　 　【学生活动】组织学生思考、讨论以下问题：

①氯化铵、碳酸钠、氯化钠溶液中分别含有哪几种离子？

②哪些离子可能相互结合？

③离子的结合对水的电离有无影响，有什么影响？

④这些盐的水溶液分别显示什么性质（酸碱性PH > < = 7）

　　【板书】

　　 Na2CO3+H2O Na HCO3+NaOH

　　 CO32-+H2O HCO3-+OH-

【结论】碳酸钠溶液显碱性

　　 【讨论】依据以上分析方法说明氯化铵溶液为什么呈酸性？

　　【板书】

　　NH4Cl +H2ONH3.H2O + HCl

　　NH4+ +H2O NH3.H2O + H+

　　【结论】以上在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质，导致水的电离平衡被破坏。

　　【板书】

1、定义：盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解

　　2、什么样的盐才能够破坏水的电离平衡--盐类水解的条件：

　　【讨论】哪些盐能够破坏水的电离平衡--通过讨论让同学举例分析并论证

【结论】凡能在水中电离出破坏水电离平衡的弱电解质离子，有弱才水解，无弱不水解。