主要化合价 　　最高正价_________

　　　　负价由 ________ 　　最高正价______ 　　原子半径 逐渐_______（惰性气体除外） 　　逐渐________ 金属性与非金属性 　　金属性_______

　　非金属性_______ 　　金属性_______

　　非金属性_______ 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 　　碱性_______

　　酸性_________ 　　碱性__________

　　酸性________ 非金属的气

态氢化物 　　生成由____到_____

　　稳定性由____到_____ 　　生成由____到____

　　稳定性由____到__ 得失电子能力 　　失电子_______

　　得电子________ 　　得电子_____

　　失电子________ 三．元素周期表与原子结构的关系w.w.w.302edu.c.o.m

　　主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；

　　│主族元素的负化合价│=8-主族序数

　　主族序数＝最外层电子数＝元素最高正化合价 (非金属元素:8－|负化合价|).

或 (非金属元素: 最高正化价+|负化合价| = 8

　　 副族序数＝价电子数＝最高正化合价

四．元素周期表的应用

　　1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。

　　2．判断单核微粒的半径大小：

　　3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。

　　4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。

写出10电子、18电子微粒的化学式：

w.w.w.302edu.c.o.m

要点题组训练

1．（08山东卷）下列说法正确的是（ ）

A．SiH4比CH4稳定

B．O2-半径比F-的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞H3AsO4。

答案：C。

2．（08广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）

①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3