1．正误判断，正确的打"√"，错误的打"×"。

　　(1)向待测液中加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明原溶液中一定含有SO(　　)

　　(2)一般把pH<5.6的雨水称为酸雨，酸雨中一般含有硝酸、硫酸等强酸(　　)

　　(3)在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生"钝化"，说明常温下浓H2SO4和浓HNO3与Fe和Al都不反应(　　)

　　(4)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(　　)

　　(5)常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生"钝化"(　　)

　　(6)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(　　)

　　(7)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以不能干燥SO2(　　)

　　(8)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(　　)

　　答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)√　(7)×　(8)×

　　2．回答下列问题。

　　如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化，结合所学知识回答下列问题：

　　(1)造成上述现象的原因是什么？

　　(2)写出上述变化中的化学(或离子)方程式。

　　(3)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关"固硫"(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：__________________________________________________________________________。

　　答案　(1)酸雨对雕像的腐蚀。

　　(2)SO2＋H2OH2SO3,2H2SO3＋O2===2H2SO4，

　　3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2。

　　(3)CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4

　　3．利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。

①H2　②Cl2　③CH4　④HCl　⑤NH3