1、某元素的电离能(电子伏特)如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 14.5 29.6 47.4 77.5 97.9 551.9 666.8 此元素位于元素周期表的族数是

　　A. IA B. ⅡA C. ⅢA D、ⅣA E、ⅥA F、ⅤA G、 ⅦA

2、某元素的全部电离能(电子伏特)如下：

I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 I8 13.6 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.1 871.1 回答下列各问：

　　(1)由I1到I8电离能值是怎样变化的?___________________。

　　为什么?______________________________________

(2)I1为什么最小?________________________________

(3) I7和I8为什么是有很大的数值__________________________

　　(4)I6到I7间，为什么有一个很大的差值?这能说明什么问题?

　　_________________________________________________________

　　(5)I1到I6中，相邻的电离能间为什么差值比较小?

　　______________________________________________

　　(6)I4和I5间，电离能为什么有一个较大的差值

　　__________________________________________________

　　(7)此元素原子的电子层有 __________________层。最外层电子构型为

　　 ______________，电子轨道式为________________________________，此元素的周期位置为________________________ 周期___________________族。

　　2、讨论氢的周期位置。为什么放在IA的上方?还可以放在什么位置，为什么?

　　答：氢原子核外只有一个电子(1s1)，既可以失去这一个电子变成+1价，又可以获得一个能。电子变成一l价，与稀有气体He的核外电子排布相同。根据H的电子排布和化合价不难理解H在周期表中的位置既可以放在IA，又可以放在ⅦA。

3、概念辩析：

（1） 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束

f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素