第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

教学目标

1．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。

2．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。

3．了解沉淀溶解平衡在生产、生活中的应用。

教学重点 能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解、转化。

教学难点 认识沉淀溶解平衡的建立过程。

教学过程

【问题思考】电解质在水中的溶解度，有的很大，有的很小。一般说20℃时，溶解度介于 为微溶，小于 的为难溶，介于 的为可溶，大于 的为易溶。AgCl、BaSO4等就属于难溶解物。那么他们在水中是否完全不溶解？

【活动与探究】（1）将少量PbI2（难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。

（2）取上层清液2mL加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。

请分析产生上述实验现象的原因：

沉淀溶解平衡的建立：

AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq）

沉淀溶解过程--速率v1；沉淀生成过程--速率v2

v1 ＞ v2

v1 = v2

v1 ＜ v2

1、 概念：

【注意】此处的""表示"溶解"和"沉淀"是相对的两方面，不表示电离。

【问题思考】AgCl是我们熟悉的难溶物，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl。

如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的。你认为Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？

如何从沉淀溶解平衡的角度证明你的结论？

沉淀溶解平衡的特征

① ②

③ ④

【问题思考】写出AgCl（s） Ag+ （aq） + Cl-（aq） 的平衡常数表达式。

3、溶度积常数：（简称溶度积）

①定义

②表达式

【练习】请写出PbI2 、Cu(OH)2 、 BaSO4 、CaCO3 、Al(OH)3 、CuS的沉淀溶解平衡

与溶度积Ksp表达式

③意义

【注意】对于同类型难溶物可用Ksp来比较溶解性大小，类型不同的难溶物则应转化为溶解度后再进行比较。

④影响因素

4、有关溶度积常数的计算

① 利用Ksp计算溶液中离子浓度

原理：AmBn（s）mAn+（aq）+nBm-（aq）