子的作用下，Na＋和Cl－会脱离晶体表面进入溶液，成为自由移动的离子。受热熔化时，Na＋和Cl－获得能量也能成为自由移动的离子。能自由移动的离子在外加电场作用下会发生定向移动而导电。因此，电解质能够导电的前提是电解质发生电离，形成自由移动的离子。

　　淡重点 剖析电离

　　①电离的条件是在水的作用下或受热熔化，不能认为是通电。②电离的结果是产生能自由移动的离子。③实验表明，酸在溶于水时能发生电离，熔融状态不电离，碱、大部分盐在溶于水或受热熔化时能发生电离。

　　【例2－1】 下列叙述中正确的是(　　)

　　A．氯化镁晶体之所以不导电其原因是氯化镁晶体中不含阴、阳离子

　　B．在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子

　　C．氯化钾晶体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子

　　D．氯化钾晶体不能导电的原因是构成氯化钾晶体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生了自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电

　　解析：氯化镁晶体不导电的原因是氯化镁晶体中的Mg2＋和Cl－不能自由移动；电解质的电离不需要电流作用，因而A、B、C三项都是错误的。

　　答案：D

　　析规律 物质导电类型总结

　　(1)自由离子导电：电解质电离―→产生自由离子通电(化学变化)

　　(2)自由电子导电：金属(或石墨)含自由电子导电(物理变化)

　　(2)电离方程式

　　电解质的电离过程可以用电离方程式来表示。书写电离方程式时，要分清电解质在水分子作用下能电离出哪些离子，要注意阳离子所带的正电荷总数必须等于阴离子所带的负电荷总数。例如：H2SO4===2H＋＋SO，NaOH===Na＋＋OH－。

　　书写电离方程式时，有些原子与原子结合能力强，不能将其拆开，如酸根离子及弱酸的酸式酸根离子，如CO、SO、HCO等，而强酸的酸式酸根离子要拆开写，例如NaHCO3===Na＋＋HCO，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO等。

　　强电解质的电离方程式用"==="而弱电解质的电离方程式用""。例如Na2SO4===2Na＋＋SO， CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。

　　电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。电荷守恒就是"==="两边正、负电荷的代数和相等。如NaCl===Na＋＋Cl－，"==="左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，"==="右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。

　　(3)酸、碱、盐的概念

　　①酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。例如

　　酸的电离通式一般为：酸―→H＋＋酸根离子

　　②碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物叫碱。例如

　　碱的电离通式一般为：碱―→金属离子(或NH)＋OH－

　　注意：酸或碱的定义中的"全部"在这里的含义是只有一种阳离子：H＋(或只有一种阴离子OH－)。

③盐：电离时，生成金属阳离子(或NH)和酸根阴离子的化合物叫盐。例如：