负极：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2。

　　正极：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－。

　　电池反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH。

　　三、燃料电池

　　以KOH溶液为电解质溶液，写出氢氧燃料电池的电极反应式和电池反应。

　　电极反应(碱性环境)：

　　负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；

　　正极：O2＋H2O＋2e－===2OH－；

　　电池反应：H2＋O2===H2O。

　　特点：连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转化成电能，能量利用率高，排放废弃物少。

　　四、二次电池

　　1．构造与组成

　　2．工作原理

放电过程 充电过程 负极：Pb－2e－＋SO===PbSO4；(氧化反应) 阴极：PbSO4＋2e－===Pb＋SO；(还原反应) 正极：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O；(还原反应) 阳极：PbSO4＋2H2O－2e－=== PbO2＋4H＋＋SO；(氧化反应) 总反应：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O 总反应：2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4 铅蓄电池的充、放电过程：

Pb＋PbO2＋2H2SO4放电充电2PbSO4＋2H2O