⑥NO　⑦H2S　⑧SO2

　　(1)若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________(写序号)。

　　(2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

　　(3)若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________________。

　　(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

　　答案　(1)②④⑦⑧　(2)①③⑥　A　(3)①③⑤

　　(4)①②③④⑥⑧　B

　　解析　由B口进入适宜于收集比空气密度大的气体，由A口进入适宜于收集比空气密度小的气体。

　　一、浓硫酸的强氧化性

　　1．与金属的反应

　　(1)Fe、Al的钝化

　　常温下，当Fe、Al遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现"钝化"现象。

　　(2)与氢之前的活泼金属反应：

　　Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

　　规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

　　②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。

　　(3)与氢之后的不活泼金属(除Au、Pt外)反应：

　　Cu＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

　　规律：①反应需加热，否则不反应；

　　②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原产物为SO2；

　　③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；

　　④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就会停止。

　　2．与非金属反应

　　C＋2H2SO4(浓)\s\up7(△(△)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

　　规律：(1)反应要加热，否则不反应；

　　(2)氧化产物是含氧酸或非金属氧化物，还原产物为SO2；

　　(3)浓硫酸只表现氧化性；

　　(4)随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

(5)不能氧化H2、N2、O2、Si、Cl2、F2、Br2等。