思考：

哪些条件改变可引起化学平衡移动？怎样移动?

精讲点拨：浓度、温度等。根据勒夏特列原理,向减弱这种改变的方向移动.

实验探究2：

将溶液加水稀释后,电离程度是否改变?

0.1mol/L HCl 0.1mol/L CH3COOH 溶液的pH 将溶液稀释1000倍后pH 讨论并解释实验结果：

精讲点拨：

1.HCl的浓溶液在水中是完全电离的，C（H+）为0.1mol/L;而CH3COOH的浓溶液在水中的电离是不完全的，C（H+）小于0.1mol/L。

2．加水稀释后，HCl的电离程度不变，pH增大3个单位值，即C（H+）减小到了原来的1/1000，而CH3COOH的pH增大不到3个单位值，即C（H+）减小不到原来的1/1000，因为随着溶液的稀释，未电离的CH3COOH发生电离，电离程度增大。

3.CH3COOH（弱电解质）的电离是可逆的,电离程度可以随着外界条件的改变而改变，随着溶液的稀释,电离程度增大.

练习:

氨水中存在电离平衡:NH3·H2ONH4++OH-,加入下列物质,将对电离平衡产生怎样的影响? 完成下列表格:

加入物质 盐酸 NaOH溶液 NH4Cl溶液 水 升高温度 平衡移动方向 思考：

1.电离平衡是否符合勒夏特列原理？

2.影响电离平衡的因素有哪些？如何影响？

联想归纳：

1.电离平衡的特征：(逆、等、动、定、变)

2.弱电解质电离平衡的移动

弱电解质的电离平衡符合 原理。

影响弱电解质电离平衡的因素有：

温度： ；

浓度： ；

同离子反应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将 弱电解质的电离；

加入能反应的物质，将 弱电解质的电离。

反思总结：

弱电解质在水中的电离是可逆的，存在电离平衡；

弱电解质的电离平衡符合勒夏特列原理原理

影响弱电解质电离平衡的因素有：①浓度 ②温度 ③同离子反应

讨论：

1．CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe(OH)3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？

2．BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？