NH4Cl溶液：化学式中N：Cl=1：1，即得到c（NH4+）+ c（NH3•H2O）= c（Cl－）

　　Na2CO3溶液：Na：C=2：1，即得到c（Na+）= 2c（CO32－+HCO3－+H2CO3）

　　NaHCO3溶液：Na：C=1：1，即得到c（Na+）= c（CO32－）+ c（HCO3－）+ c（H2CO3）

　　写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

　　物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。"任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变"，可以微观地应用到具体反应方程式，也就是反应物元素原子（核）种类与总数相等于生成物。

　1. 含特定元素的微粒（离子或分子）守恒；

　2. 不同元素间形成的特定微粒比守恒；

　3. 特定微粒的来源关系守恒。

　　示例：NaHCO3溶液

n（Na）：n（C）=1：1，如果HCO3－没有电离和水解，那么Na+和HCO3－浓度相等。

HCO3－会水解成为H2CO3，电离为CO32－（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3－，就产生一个H2CO3或者CO32－），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3－及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）：

即c（Na+）= c（HCO3－）+ c（CO32－）+ c（H2CO3）这个式子叫物料守恒

三、质子守恒

　　这是"追踪"溶液中H＋（质子）的"来龙去脉"而得到的关系式。即质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。

　　方法一：可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。

　　NaHCO3溶液中存在下列等式

c（H+）+c（Na+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－）｛电荷守恒｝

c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）｛物料守恒｝

两式相减得c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32－）+c（OH－），这个式子叫质子守恒。

　　方法二：酸碱质子理论

　　示例1：NaHCO3溶液

　　原始物种类：HCO3－、H2O

消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32－、OH－

　　c（H+）=c（CO32－）+c（OH－）－c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32－）+c（OH－）

关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目－消耗质子的产物数目

直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。

示例2：NaH2PO4溶液

原始物种类：H2PO4－，H2O

消耗质子产物：H3PO4，

产生质子产物：HPO42－（产生一个质子），PO43－（产生两个质子），OH－

所以：c（H+）=c（HPO42－）+2c（PO43－）+c（OH－）－c（H3PO4）

【典例精析】

例题1 写出K3PO4溶液中存在的物料守恒关系式___________________。