(5)0.2

Cl2的实验室制法 　　1.反应原理

　　化学方程式：MnO2＋4HCl(浓)\s\up10(△(△)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，离子方程式：MnO2＋4H＋＋2Cl－\s\up10(△(△)Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑。

　　也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等氧化剂代替二氧化锰。

　　如2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。

　　2．实验装置构成

　　发生装置―→除杂装置―→干燥装置―→收集装置―→尾气处理装置。

　　(1)发生装置

　　①特点：固体＋液体\s\up10(△(△)气体。

　　②仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗等。

　　(2)净化装置

组成 盛放试剂 试剂的作用 除杂装置 饱和氯化钠溶液 除去氯气中的氯化氢 干燥装置 浓硫酸 干燥氯气 　　(3)收集装置

　　①收集方法：向上排空气法(Cl2的密度大于空气的密度)。也可用排饱和食盐水法(Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。

　　②验满方法：用湿润的KI­淀粉试纸检验。将湿润的KI­淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。

　　(4)尾气处理装置

　　用盛有NaOH溶液的烧杯吸收尾气Cl2，防止污染环境。