负极反应式： ；

正极反应式： 。

3．使用碱性电解质

负极反应式： ；

正极反应式： 。

小结：氢氧燃料电池的电解质适合选择性的电解质。

燃料电池与前几种电池的比较的优势：①氧化剂与还原剂在工作时不断补充；

②反应产物不断排出 ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。

④氢燃料电池等的产物对环境是友好的。

（二）其它燃料电池

[课堂练习]某种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是

　　A.在熔融电解质中，O2－由负极移向正极

　　B.电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

　　C.通入空气的一极是正极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-

　　D.通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

五、熔融盐电池

　　熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。负极反应式：2CO+2CO32--4e- = 4CO2，正极反应式： ， 电池总反应式： 。

六、书写电极反应式注意点：

1、普通原电池

①找出氧化反应和还原反应的物质和电子得失的数目，确定正负极反应的物质；

②根据反应物和产物的结构，考虑反应环境（离子共存）写出正负极反应式。

③正负极反应式遵守得失电子相等的原则。

④总反应的离子方程式是正、负两个极电极反应之和，若能写出某一极反应或已知某一极反应，由总反应减半反应可得另一极反应。

⑤检查：质量守恒和电荷守恒。

2、燃料电池：抓正极、看环境、得负极

①先写正极：正极一般是O2得电子发生还原反应。