(2)18O2的摩尔质量约为36__g·mol－1。

　　(3)1 mol 23Na＋的质量约为23 g。

　　1．判断正误

　　(1)原子呈电中性是因为中子不带电。(　　)

　　(2)34S原子核内中子数为16。(　　)

　　(3)1HO的摩尔质量为20 g·mol－1。(　　)

　　(4)O和S2－具有相同的质子数和电子数。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√

　　2．(2017·洛阳高一月考)下表符号中"2"的含义正确的一组是(　　)

选项 2H 2He 2Cl Ca2＋ A 质量数 中子数 质子数 电荷数 B 质量数 质子数 原子个数 电荷数 C 质子数 中子数 原子个数 电荷数 D 质量数 质子数 中子数 电荷数 　　解析：选B。 2H中的2代表质量数，2He中的2代表质子数，2Cl中的2代表原子个数，Ca2＋中的2代表电荷数。

　　1．构成原子微粒的应用

　　(1)质子数决定元素的种类。

　　(2)质子数和中子数决定原子的质量。

　　(3)原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

　　2．构成原子或离子的微粒间的三种关系

　　(1)质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

　　(2)等量关系：核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。

　　(3)大小关系

阳离子(Rm＋) 质子数＞电子数 质子数＝电子数＋m 阴离子(Rm－) 质子数＜电子数 质子数＝电子数－m 　　　X原子的相对原子质量＝≈质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝m(X)·NA＝原子的摩尔质量(数值上)。

　　3．元素符号周围数字的含义

　下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)