第二课时 氮肥的生产和使用

　　-------------------------------------

　　[课标要求]

　　1．了解氨的物理性质和用途。

　　2．掌握氨的化学性质和制取。

　　3．了解铵盐的性质及用途。

1.两种物质的性质

(1)氨的性质：氨气极易溶于水，能与水反应生成NH3·H2O，与酸反应生成铵盐，

能催化氧化制备硝酸。

(2)铵盐的性质：铵盐易溶于水，加热易分解，能与碱反应产生氨气。

2．检验氨气的两种方法

　　　　(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　　　　(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时会有白烟生成。

　　1．氨的合成

　　工业合成氨反应的化学方程式为N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3。

　　2．氨气的物理性质

颜色 气味 密度 溶解性 沸点 无色 刺激性

气味 比空

气小 极易溶于水，1体积

水溶解700体积氨气 较高，

易液化 　　3.氨气的化学性质

　　(1)与水反应

　　氨水：氨溶于水形成的水溶液。

　　氨水中氨大部分与水结合成一水合氨，反应的化学方程式：NH3＋H2ONH3·H2O。

氨极易溶于水、溶解快，可由喷泉实验证实。