图像中v′(正)、v′(逆)都是突然增大，且增大的程度相同，t1时刻，图像中出现了"平台"，化学平衡不发生移动，改变的条件可能是使用了催化剂也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大了压强。

　　1．下图为反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 (　　)

　　A．t0～t1　　　　 　B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6

　　解析：选A　可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，该反应为气体体积减小的放热反应，t0～t1，正、逆反应速率相等，平衡不移动；t1～t2，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，导致氨气的含量降低，故氨气含量较t0～t1时间段大于t2～t3时间段；t3～t4，正、逆反应速率都同等程度的增大，平衡不移动，氨气的含量不变，氨气含量与t2～t3时间段相同；t4～t5，正、逆反应速率都降低，但逆反应速率大于正反应速率，导致平衡向逆反应方向移动，氨气的含量降低；t5～t6时间段内氨气含量较t3～t4低；所以平衡混合物中氨的百分含量最低的时间段是t5～t6，最高的一段时间是t0～t1，A项正确。

　　2．一定条件下，A(g)＋B(g)C(g)　ΔH＜0，达到平衡后根据下列图像判断：