2．钠的物理性质

颜色 状态 质地 密度 熔点 银白色 固态 较软 比水小 较低 　　3.钠与氧气的反应

反应条件 室温 加热 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2\s\up7(△(△)Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同

　　4．钠与水的反应

实验操作 实验现象 结论或解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔成小球 钠熔点较低，且反应放热 小球在水面上迅速游动，逐渐变小，最后消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出"嘶嘶"声 钠与水剧烈反应，反应放热并生成气体 反应后溶液的颜色逐渐变红 有NaOH生成 化学方程式 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 　　 [特别提醒]　(1)钠原子最外电子层上只有一个电子，反应容易失去，表现还原性且性质活泼。

　　(2)钠与水(滴有酚酞)反应的现象概括为"浮、熔、游、响、红"。

　　(3)钠易与空气中O2、H2O反应，通常保存在煤油中。

　　5．钠的制备

　　工业上电解熔融的NaCl：2NaCl通电,2Na＋Cl2↑。

　　6．钠的用途

(1)钠可以用来制取一些钠的化合物如过氧化钠。