(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移。(　　)

　　(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－。(　　)

　　(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移。(　　)

　　(6)一定条件下，CH3COOHCH3COO－＋H＋达到平衡时，[H＋]＝[CH3COO－]。(　　)

　　(7)稀释氨水时溶液中所有粒子浓度都会减小。(　　)

　　(8)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大。(　　)

　　答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)√　(6)×

　　(7)×　(8)×

　　2．以0.1 mol·L－1CH3COOH溶液为例，探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：

实例(稀溶液) CH3COOHH＋＋CH3COO－ΔH>0 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] 导电能力 Ka 加水稀释 ______ ______ ______ ______ ______ 加入少量

冰醋酸 ______ ______ ______ ______ ______ 改变条件 平衡移动方向 n(H＋) [H＋] 导电能力 Ka 通HCl(g) ______ ______ ______ ______ ______ 加NaOH(s) ______ ______ ______ ______ ______ 加入镁粉 ______ ______ ______ ______ ______ 升高温度 ______ ______ ______ ______ ______ 　　答案：向右　增大　减小　减弱　不变　向右　增大　增大　增强　不变　向左　增大　增大　增强　不变　向右　减小　减小　增强　不变　向右　减小　减小　增强　不变　向右　增大　增大　增强　增大

　　3．(2018·济宁模拟)在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸

　　c．醋酸三种酸：

　　(1)当三种酸的物质的量浓度相同时，[H＋]由大到小的顺序是________。(用序号表示，下同)

　　(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是________。

　　(3)若三者[H＋]相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________。

　　(4)当三者[H＋]相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是________。

　　(5)当三者[H＋]相同且体积也相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为________，反应所需时间的长短关系是________。

　　(6)将[H＋]相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，[H＋]由大到小的顺序是________。

　　解析：解答本题要注意以下三点：

　　①HCl、H2SO4都是强酸，但H2SO4是二元酸。

　　②CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离。

③醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋的电离平衡。