A 酸性KMnO4 除去SO2 (或吸收余下的SO2)

　　A 品红 检验SO2是否除尽

　　A 澄清石灰水 检验CO2的存在。

　　【例题5】（09广东化学21）三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L－1HNO3、1.0 mol·L－1盐酸、1.0 mol·L－1 NaOH、3% H2O2、0.1mol·L－1KI、0.1 mol·L－1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。

　　（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。

　　（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。

　　（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。

　　①提出合理假设：假设1： ； 假设2： ；假设3： 。

　　②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）

　　③实验过程：根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。

　　实验步骤 　　预期现象与结论 　　步骤1： 　　 　　步骤2： 　　 　　步骤3： 　　 　　...... 　　 　　解析：（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水，观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。

　　答案：（1）CO2、CO

　　（2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰

　　（3）①全部为铁单质 全部为FeO 同时存在铁单质和FeO ③答案如下表：

　　实验步骤 　　预期现象与结论 步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤2：取上述固体少许于试管中，然后向试管中加入适量硫酸铜溶液，充分振荡 （1）若蓝色溶液的颜色及固体无明显变化，则假设2成立。

（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在 步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：

（1）若溶液基本无色，则假设1成立

（2）若溶液呈血红色，则假设3成立 ③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L－1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁