【板书】2、铁的氢氧化物
【实验3-9】Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备
实验步骤:在2支试管晨分别加入少量FeCl3和FeSO4 溶液,然后滴入NaOH溶液,观察并描述发生的现象。
FeCl3 溶液 FeSO4 溶液 加
NaOH
溶液 立即产生红褐色沉淀 开始时生成白色絮状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 离子
方程式 Fe3++3OH―==Fe(OH)3↓ Fe2++2OH―==Fe(OH)2 ↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 【讲解】生成Fe(OH)2 时,开始生成白色絮状沉淀是Fe(OH)2,最后生成的红褐色沉淀是Fe(OH)3,从Fe的化合价来看,Fe(OH)2 被O2氧化了
【板书】Fe2++2OH―==Fe(OH)2 (白色絮状沉淀)
4Fe(OH)2↓+O2+2H2O==4Fe(OH)3↓
白色――灰绿色――红褐色
【讲解】由此可知,Fe(OH)2 极易被氧化,所以在配制反应时要用沸水,尽量降低O2的溶解度。
【思考1】实验中为什么要用新制的FeSO4 溶液?
(Fe SO4 易被空气中O2氧化)
【思考2】怎样才能使Fe2+ 溶液能能长时间保存呢?
(在配制溶液时,要加少量Fe 防止氧化,)
【思考3】实验中为什么要将滴管尖端插入试管底部,且慢慢挤出NaOH溶液?
(Fe(OH)2 极易被氧化,预防带入空气)
[投影]Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质比较
Fe(OH)2 Fe(OH)3 色态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸 Fe(OH)2 +2H+ ==
Fe2++2H2O Fe(OH)3 +3H+ ==
Fe3++3H2O 稳定性 分解很复杂,不要求。 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 制法 Fe2++2OH―==Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH―==Fe(OH)3 ↓ 转化关系 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3 【板书】3、铁盐和亚铁盐