【教学过程】

环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一

趣味实验

引入课题

【趣味实验导入】葡萄糖酸亚铁口服液遇浓茶水变黑。

图片资料：缺铁性贫血的发病率。

缺铁性贫血患者需要补充Fe2+，了解Fe2+在血液中起到的重要作用。

学生观察实验

学生认识缺铁性贫血，了解Fe2+在血液中起到的重要作用。 通过趣味实验，激发学生兴趣 环节二

Fe2+、Fe3+的相互转化

【演示实验】教师演示实验：FeSO4与NaOH反应

【思考】1、为什么氢氧化钠上部加一层乙酸乙酯，为什么滴管要伸入溶液底部？2、为什么Fe(OH)2颜色会发生变化，罪魁祸首是谁？

请学生写方程式

展示学生的方程式，打分

请学生设计一个方案：根据老师提供的试剂，设计将Fe2+氧化为Fe3+的流程图。

请学生交流设计方案

【PPT展示】

方案（1）葡萄糖酸亚铁糖浆+KSCN溶液+氯水

方案（2）高锰酸钾溶液+

葡萄糖酸亚铁糖浆

请学生分组做实验

请学生写方程式

【总结】亚铁转化为三价铁常见的氧化剂有哪些？

补血药品想着各种办法与氧气作斗争，目的就是防止被氧化。

【问】如果一不小心被氧化了，我们该怎么办，能不能再想办法还原呢？

【演示实验】老师设计演示实验：铜与氯化铁反应

请学生设计方案：根据老师提供的试剂，设计将Fe3+还原为Fe2+的流程图。

请学生交流设计方案

【PPT展示】

方案（1）血红色液体+Vc

方案（2）氯化铁溶液

+KSCN溶液+铁粉

方案（3）氯化铁溶液

+ KI淀粉试纸

请学生分组做实验

请学生写方程式

【总结】三价铁转化为亚铁常见的还原剂有哪些？

【思考】根据所学知识解释茶水变黑的原因，以及加Vc为什么能会恢复。

教师总结 学生观察实验

学生思考、回答

学生写方程式。

Fe2++2OH-=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3

学生讨论设计实验，并完成实验，记录实验现象。

学生通过现象分析原因.

学生板演写出反应的方程式。

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

学生总结常见氧化剂

学生讨论设计实验

完成实验，记录实验现象。

学生通过现象分析原因.

学生板演写出反应的方程式。

2Fe3++Fe==3Fe2+

2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+

学生思考

学生回答

围绕Fe2+和Fe3+相互转化的条件探究这一主线，通过一系列实验，激发学生兴趣，强化科学探究意识，培养学生的创新意识和实践能力。