盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 溶液的酸碱性 [板书]2、盐的类型与溶液酸碱性的关系

强酸强碱盐溶液显中性，强酸弱碱盐溶液显酸性，弱酸强碱盐溶液显碱性。

[过渡]为什么不同类型的盐溶液酸碱性会有所不同？

[板书]二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因

[学生探究]把学生分为三个小组让每一小组学生分别以CH3COONa、NH4Cl、NaCl三种盐溶液为例分析，弱酸强碱盐溶液呈碱性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强酸强碱盐溶液呈中性的原因。

[引导]可以从下列顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？对水的电离平衡有何影响？（让学生阅读教材小组讨论后，把分析结果填入下表3）（投影表3）

　表3：

CH3COONa溶液 NH4Cl溶液 NaCl溶液 溶液中的粒子 有无弱电解质生成 相关化学方程式 [结果交流]让每一组推选一名同学上台讲解分析：

第一小组：（分析CH3COONa溶液）

溶液中存在：CH3COO-、Na+、H+、OH-、CH3COOH、H2O六种粒子。其中水电离出H+和OH-，H+与CH3COONa电离出的CH3COO-结合生成如电解质CH3COOH。即：

　　　　　　　　　　　 即：CH3COO-+ H+ CH3COOH

CH3COO-与H+结合生成弱电解质CH3COOH后使cH+减小，破坏了水的电离平衡使水的电离平衡向右移动，从而使cOH-> cH+,故而溶液呈碱性。

第二小组：（分析NH4Cl溶液）

溶液中存在：NH4+、Cl-、H+、OH-、NH3.H2O、H2O六种粒子。其中水电离出H+和OH-，OH-与NH4Cl电离出的NH4+结合生成弱电解质NH3.H2O。即：