微点拨

　　在中性、碱性溶液里的NO不能表现出强氧化性，而在酸性溶液里的NO能表现出强氧化性，因此，在酸性溶液里NO不能与Fe2＋、I－、S2－、SO等还原性离子大量共存。

　　3．硝酸的用途

　　(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。

　　(2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。

　　二、硝酸的工业制法

　　1．硝酸工业制备的过程、反应原理及主要设备如下：

　　2．在工业生产中，NO2溶于水生成的NO不会排空，而是再用过量的空气使其氧化为NO2，再被水吸收，经过多次氧化和吸收，NO2可完全转化为HNO3。也就是从理论上讲，NH3中的氮元素完全转化为HNO3中的氮元素。

　　3．从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。常用碱液(NaOH)来吸收，变废为宝。

　　(1)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；

　　(2)2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应 (×)

　　(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应 (√)

　　(3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性(√)

(4)稀硝酸与铜反应不能放出H2，但与Zn、Fe等反应能放出H2