简

单

教

学

方

法

流

程 【探究一】乙醇与钠反应

实验步骤：取2－3　mL 乙醇于试管中，在试剂瓶中取已经切好了的钠，先用滤纸吸干表面的煤油，然后将钠投入乙醇中。并作钠与水的实验作对比。

【提示】观察要点：观察钠投入乙醇中刚开始的位置及反应一段时间后的位置。比较钠与水和乙醇反应时间的异同。

金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物 水 钠粒浮在水面上，熔成闪亮的小球，并四处游动，发出"嘶嘶"声音。钠球迅速变小，最后消失 气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰 向反应后的溶液滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成 乙醇 钠粒沉于无水酒精底部，不熔成闪亮的小球，也不发出响声，反应缓慢 气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴 向反应后的溶液滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成。向烧杯中加入澄清石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成 【提问三】钠与乙醇的反应有什么现象？与Na和水反应有什么不同？

【回答】 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。

【提问四】通过上述现象你能得出什么结论

【回答】乙醇乙醇羟基上的氢不如水中的氢活泼，

【总结】乙醇分子中的--OH键比H2O分子中的O-H键更稳定。同样的键在不同的环境中，其稳定性会有所不同，因为它不是孤立。综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，K、Ca等很活泼的金属也能与乙醇发生反应，请同学们试着写出方程式

【板书】三、化学性质

1、与活泼金属反应(如Na、K、Mg、Al等)

　2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑

　2CH3CH2OH＋Ca(CH3CH2O)2Ca ＋H2↑

【教师总结】与乙醇的反应中，乙醇断裂的是O-H键。

【思考与交流】

1、CH3CH2OH的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？它还能与哪些金属反应？

CH3CH2OH 是非电解质，既无碱性，也无酸性；钾、镁、铝等亦能和乙醇反应。

2、CH3CH2ONa的水溶液是碱性的？酸性的？还是中性的？

CH3CH2ONa 是强碱

【过渡】燃料乙醇的使用不仅可节省能源，而且可以减少环境污染。巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早的国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最。

【板书】2、氧化反应

(1) 燃烧：现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热

【过渡】乙醇在人体内在酶的作用下，也能发生氧化还原反应，因此，一个人的酒量好坏是根其体内含酶多少来划分的，这就是为什么有的人"千杯万盏皆不醉"，而有的人则"洒不醉人人自醉"。

【提问】大家思考一下酒精在人体内发生氧化反应的产物是什么？乙醇被氧化后的产物只有二氧化碳和水么？是二样化碳吗？

【学生】不会，如果是二氧化碳人就不会有头晕的感觉

【总结】资料二：乙醇在人体内的生理作用

人饮酒后，分布于各组织中的乙醇，大部分在肝内氧化分解，很少一部分在其他组织中分解。乙醇先经醇脱氢酶的氧化，被氧化为乙醛，然后在醛脱氢酶的作用下，氧化为乙酸，参加体内正常的乙酸代射，最后生成CO2和H2O，释放出能量。乙醛氧化为乙酸的速度较快，因此，在一般饮酒量不多的情况下，乙醛不致于在体内储留，但如果大量饮酒，即可发生乙醛储留，并出现中毒症状。醉酒后，次日出现的不适感往往与乙醛的中毒有关。另外，大量饮酒，也会给人带来其他疾病，如诱发脂肪肝的形成，并可发展为脂肪性肝硬化，还可造成多发性神经炎、心肌病变、脑病变、造血功能障碍、胰腺炎、肾炎和消化性溃疡病等疾病，经常过量饮酒的人，高血压患病率也较高。

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课后作业布置

课时作业十五 预习内容布置 苯的性质