同周期从左到右原子半径逐渐减小。

　　结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化。

　　(3)元素化合价的周期性变化

　　随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化[每周期：最高正价：＋1→＋7(第二周期为＋5)，负价：－4→－1→0]。注意：O无最高正价，F无正价。

　　(4)元素周期律

　　①内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。

　　②实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的打"√"，错的打"×")。

　　(1)核外电子的能量不同，能量高的在离核近的区域运动(　　)

　　(2)K的M层可以排9个电子(　　)

　　(3)每一周期的最外层电子均是由1个至8个电子(　　)

　　(4)每一周期的化合价从左到右均是由＋1价至＋7价递增(　　)

　　(5)同周期从ⅠA至ⅦA的原子半径依次减小(　　)

　　【答案】　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√

　　2．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

　　(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

　　(2)元素化合价最高的是________，其相应的氧化物的化学式为________________。

　　(3)元素化合价最低的是________，其相应氢化物的化学式为________________。

　　【答案】　(1)Cl　(2)Cl　Cl2O7　(3)Si　SiH4

　　[合 作 探 究·攻 重 难]

核外电子排布规律及表示方法 　　[问题思考]

　　(1)核电荷数1～20的元素的核外电子排布特点

　　①原子最外层有1个电子的元素：________。

②原子最外层有2个电子的元素：__________。