1 mol-OH 1 mol～0.5 mol 不反应 不反应 不反应 1 mol-COOH 1 mol～0.5 mol 1 mol 0.5 mol～0.5 mol 1 mol～1 mol 　　

　　1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。

　　(1)可用分液漏斗分离乙酸和乙醇(×)

　　(2)乙酸属于弱电解质，因CH3COOHCH3COO－＋H＋(√)

　　(3)1 L 1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋数为NA(×)

　　(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应(×)

　　(5)乙醇和乙酸均与NaOH、Na反应(×)

　　2．下列物质中不能用来区分乙酸、乙醇、苯的是(　　)

　　A．金属钠　　　　　　　 B．溴水

　　C．Na2CO3溶液 D．紫色石蕊溶液

　　解析：选B　A项，钠与乙酸反应快于钠与乙醇的反应，苯不与Na反应；B项溴水与乙醇、乙酸互溶，与苯萃取而使溴水层颜色变浅，B项不能；Na2CO3溶液与乙酸放出CO2气体，与乙醇混溶，与苯分层，可区分；紫色石蕊溶液与乙酸变红，与乙醇混溶，与苯分层，D可区分。

　　3．在同温、同压下，某有机物与过量Na反应得到V1 L氢气，另取一份等量的该有机物与足量NaHCO3反应得V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　)

　　A．CH3CHCOOHOH B．HOOC-COOH

　　C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH

　　解析：选A　相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。n1、n2分别为该状况下所得到的氢气、二氧化碳的物质的量，设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为

n1(与Na反应生成H2的物质的量) n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量) 1 mol 1 mol HOOC-COOH 1 mol 2 mol HOCH2CH2OH 1 mol 0 CH3COOH 0.5 mol 1 mol 　　

　　由表中数据可知，若V1＝V2≠0即n1＝n2≠0，则有机物可能为 。

　　4．若将 转化为 需要用到的试剂是________；

若将 转化为 需要用到的试剂是________。

　　答案：Na2CO3或NaHCO3或NaOH　Na

　　1．乙酸与乙醇的反应

实验

装置 实验步骤 在试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合物，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，加入2～3块碎瓷片，连接实验装置；用酒精灯小心均匀地加热试管3～5 min。将产生的气体经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上 实验现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味 实验结论 在浓硫酸存在的条件下加热，乙醇和乙酸发生反应，生成无色、透明、不溶于水、有香味的油状液体--乙酸乙酯 化学方程式 CH3COOH＋CH3CH2OH,\s\up7(浓硫酸△

　　2．酯化反应的概念

　　像乙酸与乙醇这样生成酯和水的反应称为酯化反应。

1．乙酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为何用""连接？