D．1 mol O2与1 mol CO2所含的原子数相等

　　解析：1 mol CO2所含的分子数和12 g 12C所含的原子数都是NA。1 mol O2所含的原子数是2NA,0.012 kg 12C所含的原子数是NA。1 mol H2O所含的原子总数是3NA，1 mol CO所含的原子总数是2NA。1 mol O2所含的原子总数是2NA，1 mol CO2所含的原子总数是3NA。

　　答案：A

　　判断微粒个数时一定要明确题中的微粒的种类。例如1 mol H2O含有1 mol水分子，但含有2 mol氢原子、1 mol氧原子，共3 mol原子。

　　2.摩尔质量

　　(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

　　(2)符号：M；单位：g·mol－1(或kg·mol－1)。

　　说明：①摩尔质量与1 mol粒子的质量含义不同，但有一定的联系，如H2O的摩尔质量是18 g·mol－1,1 mol H2O的质量为18 g。②当摩尔质量的单位取"g·mol－1"时，其数值与粒子相应的相对原子质量或相对分子质量相等，但物理意义和单位都不相同。

　　(3)物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)三者之间的关系

　　我们知道H2O的摩尔质量是18 g·mol－1，其意义为1 mol H2O的质量为18 g，那2 mol H2O的质量必定为36 g，3 mol H2O的质量为54 g......，因而三者之间的关系为n＝，在理解该关系式时，应注意：

　　①对于给定的物质而言，其M可认为是已知值。

　　②联系n＝可知：＝n＝，因此，物质的量(n)可以将宏观质量(m)和微观粒子数(N)联系起来。

　　【例2】 下列有关摩尔质量的描述或应用，正确的是(　　)

　　A．1 mol OH－的质量为17 g

　　B．二氧化碳的摩尔质量为44 g

　　C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

　　D．一个钠原子的质量等于

　　解析：理解摩尔质量的概念时要区别摩尔质量与质量，摩尔质量与相对原子质量或相对分子质量的关系，1 mol OH－的质量为17 g，A项正确；B项中摩尔质量的单位错误，应为44 g·mol－1；C项中铁原子的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，C项错误；D项中1 mol钠原子为6.02×1023个，又根据钠的摩尔质量为23 g·mol－1，因而1 mol钠原子的质量为23 g，从而可求出一个钠原子的质量等于 g或 g，但该项没注明单位是错误的。

　　答案：A

　　3．气体摩尔体积

　　(1)概念：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。

　　(2)符号：Vm；单位：L·mol－1或m3·mol－1

　　说明：在标准状况下的气体摩尔体积可概括为：一个条件(标准状况：0 ℃、101 kPa)。一个对象(气体：任何气体，包括纯净气体和混合气体)、两个数据(1 mol、约为22.4 L)。

　　辨误区 标准状况与22.4 L·mol－1的关系

　　标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，这一说法是正确的。但认为若1 mol气体的体积是22.4 L，则该气体处在标准状况下，这一说法是错误的，因为气体的体积受温度和压强两个因素的影响。一般而言，某一特定的温度和压强下的气体摩尔体积是一个定值。不同的温度和压强下，气体摩尔体积一般不同，也可能相同。

　　(3)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体的体积(V)三者之间的关系

通过对气体摩尔体积概念的理解，很容易得出上述三者之间的关系：即n＝，若在标准状况下n＝＝。