第二单元 离子键 离子晶体

离子键的形成（第一课时）

【学习目标】

1、通过复习钠与氯形成氯化钠的过程,使学生理解离子键的概念、形成过程和特点。

2、会写离子化合物的电子式。

【课前预习】

写出下列微粒的电子式

原子：Na Mg Cl N

离子：Na+ Mg2+ S2- Cl-

化合物：MgO NaCl

【新课学习】

【交流与讨论1】观察氯化钠形成的微观过程，用自己的语言来解释，并思考Na+和Cl-之间存在什么作用力？

【归纳整理】一、离子键：

1、定义：

2、成键微粒：

【交流与讨论2】根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？

【交流与讨论3】哪些物质中含有离子键？

【归纳整理】3、离子化合物

【思考】离子键和离子化合物的关系

【小试牛刀】判断下列化合物是不是离子化合物？

MgO NaF HCl CO2

【问题讨论】1、用已学过的知识解释上述物质为什么是（或不是）离子化合物？

【提示】电负性和离子键的关系：

2、用上述方法判断下列物质是不是离子化合物？

MgCl2 AlCl3 MgO Al2O3

【交流与讨论4】4、离子键的特征：

【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程

1、原子的电子式

2、离子的电子式（阳离子和阴离子）

3、离子化合物的电子式：

【巩固练习】写出下列微粒的电子式：氟原子 铝原子

氟离子 铝离子 氮化镁 过氧化钠

【知识回顾】用电子式表示离子化合物的形成过程（以NaCl 、K2S的形成为例），并总结注意点。