2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)　ΔH＝－198 kJ·mol－1。(已知催化剂是V2O5，在400～500 ℃时催化效果最好)下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)：

　　[思考交流]

　　1．根据化学理论和以上数据综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，可控制的条件是什么？

　　[提示]　常压、450 ℃、催化剂。

　　2．在实际生产中，选定400～500 ℃作为操作温度，其原因是什么？

　　[提示]　在此温度下催化剂的活性最高。

　　3．根据上表中的数据分析，制取SO3时为什么不采用高压？

　　[提示]　在常压下SO2的转化率就已经很高了(97.5%)，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，且采用高压时会增大设备的成本，得不偿失。

　　4．在生产中，通入过量空气的目的是什么？

　　[提示]　增大反应物O2的浓度，提高SO2的转化率。

　　5．尾气中的SO2必须回收的目的是什么？

　　[提示]　防止污染环境；循环利用，提高原料的利用率。

　　[对点训练]

　　题组1　合成氨的适宜条件

　　1．能够使合成氨反应进行的程度增大的措施是(　　)

　　A．升高温度　　　　 B．降低压强

　　C．使用催化剂 D．不断移去NH3

　　D　[降温、增压，不断减小生成物的浓度均利于合成氨反应的正向进行。]

　　[教师备选]

　　对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是(　　)

　　A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大

B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大