海水混合，生成的沉淀Mg(OH)2 ，加盐酸反应，再蒸发结晶得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气体氛围下加热脱水得无水MgCl2，电解熔融的氯化镁即可得到镁.

【师】前面的学习中，我们知道Cl2是一种有毒气体，那么电解产生的Cl2工业上将其制成HCl，再投入生产过程中。这样循环利用既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。

【师】请大家总结上述的方程式

【生】（1） MgCl2 + Ca(OH)2 == Mg(OH)2 ↓+ CaCl2

　　　　（2） Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl2 + 2H20

　 Δ

　　　　（3） MgCl2 · 6H2O == MgCl2 + 6H2O

电解

　　　　（4） MgCl2 === Mg + Cl2↑

3、镁的性质

【过渡】镁是我们熟悉的金属，在高科技领域以及工业生产中有重要的作用，那 么镁具有哪些性质呢？

【展示】观察触摸一根擦亮的镁条并结合生活实际，总结镁的物理性质。

【板书】1、镁的物理性质

【生】镁是银白色固体、密度较小 、质地柔软 ，是电和热的良导体 ，镁合金的硬度和强度较大 。

【师】请同学们书写Mg的原子结构，并和钠比较，预测Mg的化学性质。

【生】Mg原子的最外层只有两个电子，很容易失去， Mg是一种活泼的金属。

【师】活泼的金属容易与空气中的什么物质反应？

【生】氧气

【师】大家回顾一下镁在氧气中燃烧的现象。

【生】镁在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，并且生成了白色的固体。

【师】这种白色的固体是什么？

【生】氧化镁。

【板书】

2、化学性质：

与O2反应：2Mg + O2= 2MgO