第四，"检"：检查原子个数与电荷数是否相等。

　　 问题探究　所有酸碱中和反应的实质都可以用H++OH－====H2O来表示，H++OH－====H2O能表示所有酸碱之间的离子反应吗？请加以探究。

　　酸、碱都可分为多种类型，不同酸、碱之间的反应情况较为复杂，现举例说明如下：①KOH、NaOH与H2SO4、HNO3、HCl等的反应的离子方程式为H++OH－====H2O；②Ba（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Ba2++2OH－+2H++====2H2O+ BaSO4↓；③NaOH与CH3COOH反应的离子方程式为OH－+CH3COOH====CH3COO－+H2O；④ Cu（OH）2与H2SO4反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O。

　　可见，酸碱之间的离子反应有的可以用H++OH－====H2O表示，有的则不能用。离子方程式H++OH－====H2O不能代表所有酸碱之间的反应。

　　误区警示　 书写电离方程式应注意的问题

　　书写电离方程式要注意原子守恒、电荷守恒、物料守恒。

　　知识总结　离子方程式与化学方程式的区别

　　(1)化学方程式只能描述一个化学反应，离子方程式可以描述一类化学反应。

　　（2）化学方程式不能揭示化学反应的本质，离子方程式揭示了化学反应的本质。

　　 (3)离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。

　　3.离子反应发生的条件

　　①生成难溶的物质

　　②生成难电离的物质（弱电解质）

　　③生成挥发性的物质

　　方法点拨　离子检验的方法

　　离子检验的方法并不是唯一的，可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊味的气体或产生沉淀的现象辨别--试剂法；对不能用沉淀法和试剂法的离子，可根据在无色火焰中灼烧时呈现特征颜色的焰色反应进行检验--焰色法。检验分为鉴定、鉴别和判断三类。鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。鉴别是将性质相似的离子加以区分开，如用氯化钡和盐酸试剂把硫酸根和亚硫酸根区分。判断是根据实验的现象推知哪些离子一定存在、一定不存在和可能存在。

　　方法点拨　离子共存与否的判断方法

　　一是熟练掌握元素化合物的知识，即离子间能否发生反应；二是注意几组特殊情况；三是注意审题。题目的隐含条件，如无色、有气体、有沉淀等条件要细心分析。

　　离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生反应，能发生复分解反应的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存；注意题干的附加条件，如"无色溶液"中不应含、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子。

　　知识拓展　复分解反应的规律及条件

　　（1）酸碱中和反应

　　规律：酸＋碱→盐＋水

　　条件：酸与碱中至少有一是可溶的。如：

　　Cu(OH)2+H2SiO3→不能发生反应。

　　（2）碱与盐的反应

规律：碱＋盐→新盐＋新碱。