合后溶液体积变化忽略不计)

答案　C

解析　298 K时，HCOOH的电离常数Ka＝＝＝1.0×10－3.75，A项错误；HCOONa溶液呈碱性，0.1 mol·L－1 HCOONa溶液中有0.1 mol·L－1＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol·L－1，即c(HCOO－)＋c(HCOOH)＋c(OH－)＞c(H＋)＋0.1 mol·L－1，B项错误；298 K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw，保持不变，但加水稀释，可同时促进HCOOH的电离和HCOONa的水解，n(H＋)和n(OH－)都增大，故n(H＋)·n(OH－)增大，C项正确；0.1 mol·L－1 HCOONa溶液和0.1 mol·L－1 HCOOH溶液等体积混合后，虽然混合溶液中c(HCOO－)＋c(HCOOH)＝0.100 mol·L－1，但由于HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，混合溶液中c(HCOO－)＞c(HCOOH)，故溶液的pH＞3.75，D项错误。

4．已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O＋H＋　Ka1，HC2OC2O＋H＋　Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是(　　)

A．Ka1＝10－1.2

B．pH＝2.7时，溶液中＝1 000

C．将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水便配得pH为4.2的混合液

D．向pH＝1.2的溶液中加入KOH溶液，将pH增大至4.2的过程中水的电离程度一直增大

答案　C

解析　A项，由图像可以知道pH＝1.2时，c(HC2O)＝c(H2C2O4)，则Ka1＝c(H＋)＝10－1.2，正确；B项，pH＝4.2时，c(HC2O)＝c(C2O)，则Ka2＝c(H＋)＝10－4.2，由电离常数可以知道＝＝＝103＝1 000，正确；C项，将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水，可配成不同浓度的溶液，即不一定为4.2，错误；D项，向p