②仅仅可以用于判断温度和压强一定的条件下反应自动发生的趋势，不能说明反应在该条件下能否实际发生。

　　微点拨：在ΔH和ΔS确定的情况下，温度有可能对反应的方向起决定作用。

　　[基础自测]

　　1．判断对错(对的在括号内打"√"，错的在括号内打"×"。)

　　(1)CaCO3(s)\s\up8(高温(高温)CaO(s)＋CO2(g)是一个熵减过程。(　　)

　　(2)－10 ℃的水结成冰，可用熵变的判据来解释该变化过程的自发性。(　　)

　　(3)吸热且熵增加的反应，温度越低反应越可能自发进行。(　　)

　　(4)由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程。(　　)

　　(5)一个反应的ΔH－TΔS＝0，则该反应处于平衡状态。(　　)

　　[提示]　(1)×　CaCO3分解反应是一个气体物质的量增多的反应，故为熵增过程。

　　(2)×　－10 ℃的水结成冰是一个熵减过程，该过程能自发进行，应用焓变的判据解释，即ΔH＜0是该过程自发进行的主要原因。

　　(3)×　当ΔH＞0　ΔS＞0，温度越高越可能使ΔH－TΔS＜0，即有利于反应自发进行。

　　(4)√　(5)√

　　2．自发进行的反应一定是(　　)

　　A．吸热反应　　　　 B．放热反应

　　C．熵增加反应 D．ΔH－TΔS＜0

　　D　[ΔH－TΔS＜0的反应为自发进行的反应。]

　　3．下列对熵变的判断中不正确的是(　　)

　　A．少量的食盐溶解于水中：ΔS＞0

　　B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS＞0

　　C．气态水变成液态水：ΔS＞0

　　D．CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS＞0

C　[A项，NaCl(s)―→NaCl(aq)　ΔS＞0；B项，2C(s)＋O2(g)\s\up8(点燃(点燃)2CO(g)　Δ