1、 实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少（锌粒还有），若加一些适当浓度的硫酸到容器中，气泡有增多起来。为什么？

[科学视野]

神奇的催化剂

【课堂练习】

班级 姓名 学号

1、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）

A、钢铁的腐蚀 B、食物腐败 C、塑料老化 D、工业合成氨

2、在m A + n B p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为

A、2：3：2 B、2：3：3 C、1：3：2 D、3：1：2

3、在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ）

A、0.02 mol/(L•min) B、1.8mol/(L•min)

C、1.2 mol/(L•min) D、0.18 mol/(L•min)

4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？（ ）

A、30℃ B、40℃ C、50℃ D、60℃

5、同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④10％的稀硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置。 [ 　]