归纳总结 氧化还原反应能否发生,其规律是:强氧化剂+强有还原性―→弱氧化剂+弱有还原性,或者说氧化性、还原性体现"以强制弱"的原则。根据氧化还原反应,判断有关粒子的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用,也是高考考查的热点知识。
4.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为( )
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
答案 D
解析 锌与稀硝酸反应,按题意方程式为:
4Zn+10HNO3===N8e-H4NO3+4Z4×2e-n(NO3)2+3H2O
生成1 mol Zn(NO3)2时被还原的HNO3为 mol,也可以根据生成1 mol NH4NO3,HNO3得到8 mol e-,则有4 mol Zn失去8 mol e-求得。
方法技巧 利用电子守恒法计算,不必书写化学方程式。
1.在相同条件下,下列所给出的离子中,氧化性最强的是( )
A.H+ B.Cu2+ C.Ag+ D.Mg2+
答案 C
解析 根据金属活动顺序得知,金属Ag还原性最弱,故Ag+氧化性最强。
2.从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,下列说法正确的是( )
A.溴离子具有氧化性
B.氯气是有还原性
C.该反应属于复分解反应
D.氯气的氧化性比溴单质强
答案 D
解析 本题通过Cl2与Br-的反应方程式综合考查氧化还原反应的有关概念及反应类型的判断。溴离子已达8e-稳定结构,不可能具有氧化性,A
错;从反应式可看出Cl2得电子,是氧化剂,B错;该反应属有单质参加的氧化还原反应,C错;氯气将Br-氧化为Br2,说明Cl2的氧化性比溴单质强。
3.下列各组粒子中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )
A.F-、Br-、S2- B.Fe3+、MnO、NO