电离生成氢离子，所以溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，故B错误；碳酸根离子第一步水解程度远远大于第二步水解程度，所以c(HCO)>c(H2CO3)，故C正确；溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3)＋c(OH－)＋2c(CO)，故D错误。

　　答案：C

　　2．已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。对于浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是(　　)

　　A．c(Na＋)>c(HRO)>c(H＋)>c(RO)>c(OH－)

　　B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(OH－)

　　C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)

　　D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO)、c(RO)分别相等

　　解析：由题中信息可知，HSO的电离程度大于水解程度，HCO的水解程度大于电离程度。A项，对于NaHCO3不成立，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO)＋2c(RO)＋c(OH－)和物料守恒：c(Na＋)＝c(HRO)＋c(RO)＋c(H2RO3)，可得c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO)＋c(OH－)，正确；D项，两种溶液中，阴离子的电离和水解能力不一样，HRO、RO浓度不可能都相等，错误。

　　答案：C

　　3．[2019·甘肃武威一中高三期末]草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是(　　)

　　A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4)＋c(OH－)＋c(C2O)

　　B．c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1

　　C．c(C2O)>c(H2C2O4)

　　D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋2c(C2O)

　　解析：根据电荷守恒有c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋2c(C2O)，A错误；草酸氢钾溶液中存在H2C2O4、C2O、HC2O，根据物料守恒可知：c(H2C2O4)＋c(C2O)＋c(HC2O)＝0.1 mol·L－1，B错误；草酸氢钾溶液旱酸性，说明HC2O的电离程度大于水解程度，则c(C2O)>c(H2C2O4)，C正确；根据物料守恒有c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，D错误。

　　答案：C