②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。常见的有NaHSO3、NaH2PO4等。

　　3．水解离子方程式的书写

　　(1)书写形式

　　在书写盐类水解方程式时一般要用""号连接，产物不标"↑"或"↓"，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。

　　(2)书写规律

　　①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。

　　②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－。

　　③多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完，如FeCl3的水解离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。

　　提醒：水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大生成气体或沉淀的，书写时要用"===""↑""↓"，但水解不生成气体或沉淀，水解不完全，书写仍用""。如2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑；CH3COO－＋NH＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。

　　1．正误判断(正确的打"√"，错误的打"×")

　　(1)盐类水解的实质是促进水电离，水电离平衡右移。 (　　)

　　(2)能水解的盐溶液一定呈酸性或碱性，不可能呈中性。 (　　)

　　(3)NaHSO3溶液显酸性的理由是HSO只电离不水解。 (　　)

　　(4)25 ℃，pH＝11的Na2CO3溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－11 mol·L－1。

　　 (　　)

　　(5)25 ℃，水电离出的c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1的溶液一定显酸性。 (　　)

　　答案：(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×

　　2．写出下列盐的水解离子方程式。

　　(1)(NH4)2SO4______________________________________________。

(2)Na2S___________________________________________________。