第2课时　溶液的酸碱性与pH

　　目标与素养：1.了解溶液的酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系。(宏观辨识与微观探析)2.知道pH的定义，了解溶液的酸碱性与pH的关系。(证据推理)3.能够进行有关pH的简单计算。(模型认知)

　　1．溶液的酸碱性

　　(1)溶液酸碱性的判断标准：[H＋]与[OH－]的相对大小。

　　(2)溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系

[H＋]和[OH－]的关系 溶液酸碱性 酸碱性的强弱 [H＋]＝[OH－] 溶液呈中性 － [H＋]＞[OH－] 溶液呈酸性 [H＋]越大，酸性越强 [H＋]＜[OH－] 溶液呈碱性 [OH－]越大，碱性越强 　　(3)溶液酸碱性的表示方法

　　①物质的量浓度：当溶液中[H＋]或[OH－]＞1_mol·L－1时，直接用[H＋]或[OH－]表示。

　　②pH：当溶液中[H＋]或[OH－]≤1_mol·L－1时，使用pH表示。

　　微点拨：利用[H＋]和[OH－]的相对大小判断溶液酸碱性，在任何温度下均适用。

　　2．水溶液的pH

　　(1)pH的定义公式，pH＝－lg[H＋]。

　　(2)室温下水溶液的pH、[H＋]及酸碱性的关系

pH 0←6 7 8→14 [H＋](mol·L－1) 1←10－6 10－7 10－8→10－14 pH 0←6 7 8→14 [OH－](mol·L－1) 10－14←10－8 10－7 10－6→1