知识点3　乙醇的物理性质

　　乙醇俗称酒精,是有特殊香味的液体,密度比水小,易挥发,与水以任意比互溶,是优良的有机溶剂。

　　知识点4　乙醇的化学性质

　　乙醇分子可看作由乙基和羟基组成, 羟基比较活泼,它决定了乙醇的主要化学性质。

　　1.跟Na、K等活泼金属的反应

　　与Na反应的化学方程式为2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑,乙醇的断键部位: ①,反应类型: 置换反应,乙醇与钠的反应比水与钠的反应要缓和,且钠粒沉于无水乙醇的底部。说明羟基氢的活泼性小于水中氢的活泼性。

　　2.乙醇的燃烧

　　乙醇在空气中燃烧,火焰呈淡蓝色,反应方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,乙醇的断键部位①②③④⑤,反应类型氧化反应。

　　3.乙醇的催化氧化

　　(1)实验探究

实验操作 实验现象 在空气中灼烧过的铜丝表现由黑色又变为红色,试管中的液体有刺激性气味 化学方程式 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 断键情况 ①③

　　(2)乙醇催化氧化的实质

　　 (1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的键和与羟基相连的碳原子上的一个键,所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。

(2)在乙醇的催化氧化反应中,实际起氧化作用的是O2,铜在反应中只起催化剂的作用,CuO是反应的中间产物。