解析　在石墨晶体内还存在着范德华力、金属键。

　　6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是(　　)

　　A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

　　B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

　　C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

　　D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

　　答案　D

　　7．下列微粒的个数比不是1∶1的是(　　)

　　A．NaHCO3晶体中阴、阳离子

　　B．NH3分子中的质子和电子

　　C．Na2O2固体中阴、阳离子

　　D.H原子中的质子和中子

　　答案　C

　　解析　Na2O2固体是由Na＋和O构成的，阴、阳离子个数比为1∶2。

　　8．下列有关数据的比较，不正确的是(　　)

　　A．元素的价电子数和所在族的族序数相等

　　B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等

　　C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等

　　D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等

　　答案　A

　　解析　A项中主族元素的价电子数与所在的族序数相等，但ⅠB、ⅡB和第Ⅷ族元素的价电子数与族序数不相等；NaOH与CsCl中阳离子与阴离子带的电荷数均相等，因此晶体中阴、阳离子数均相等；D项中每个NH3中有一对孤对电子，因此其配位键数与配位数相等。

　　9．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是(　　)

　　A．金属晶体和离子晶体都能导电

　　B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用

　　C．金属晶体和离子晶体都可采取"紧密堆积"方式

　　D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

　　答案　C

　　解析　离子晶体中没有自由离子，故不导电，A项不正确；金属晶体中有电子气，能导电，金属晶体中的电子气属于整个晶体，故B项不正确；D项中离子晶体没有延展性。

　　10．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是(　　)

　　A．Na B．Mg C．Po D．Au

　　答案　C

　　解析　Po是简单立方堆积，其空间利用率最低，Mg、Na、Au分别属于镁型、钾型、铜型，空间利用率较高。

　　11．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是(　　)

　　A．在加热时此化合物可以分解

　　B．它是一种离子化合物

　　C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应

　　D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成

　　答案　C

解析　此题为信息题，可把PH看作NH来回答。因铵盐易分解且是离子化合物，