第一单元 化学反应中的热效应

第3课时 盖斯定律

【考点精讲】

　1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

　2. 例证：

　　（1）反应热只与始态和终态有关，与过程无关。根据图示，从山的高度与上山途径无关来理解盖斯定律：

　　（2）运用能量守衡定律来例证盖斯定律：

　3. 意义：

　　盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。

　4. 常用方法：

　　（1）虚拟路径法

若反应物A变为生成物E，可以有三个途径：