条件是否需要加热无关。

　　3．热化学方程式

　　(1)定义：能够表示反应热的化学方程式。

　　(2)书写热化学方程式需注意的问题

　　①书写热化学方程式时应指明反应的温度和压强，若在25 ℃(即298 K)、101 kPa时进行的反应，可不注明。

　　②注明反应物和生成物的聚集状态。一般用"g"表示气体，"l"表示液体，"s"表示固体，"aq"表示水溶液。

　　③在热化学方程式中，化学计量数表示物质的量，可以用整数或简单分数表示。

　　④在热化学方程式后面注明ΔH的数值、正负号(正号可以省略)及单位(kJ·mol－1)。

　　⑤同一化学反应，热化学方程式中物质的化学计量数不同，ΔH也不同，ΔH与化学计量数成正比关系。

　　4．化学键与化学反应中的能量变化

　　(1)化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时所放出的能量不同所导致的。

　　(2)N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图如下：

　　由图可知： N2(g)与O2(g)反应的化学方程式为N2＋O2===2NO，该反应的反应热等于180 kJ·mol－1，热化学方程式为N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180 kJ·mol－1。

　　(3)化学反应中能量变化的本质原因：化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中能量变化的本质原因。

　　[基础自测]

1．判断正误(正确的打"√"，错误的打"×")。